怎么求价电子 它只有2个价电子）在本例中

在化学中，所要做的就是找到另一个原子的电子排布，当我们处理过渡金属以外的原子时 ，

2在元素周期表的每一列标上1到18。这里还有一个非常好的在线交互式表格 
。方法如下：

1s2s2p3s3p

• s：最多容纳2个电子
• p：最多容纳6个电子
• d：最多容纳10个电子
• f ：最多容纳14个电子

2找出你所研究的元素的电子排布
。乍一看可能很复杂 ，

5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。直接查看问题的答案。对于过渡金属，在一个垂直列中的所有元素 ，具体看情况。硒有

6个价电子

方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子

非过渡金属

1. 

   1找一张元素周期表

   。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记，这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。它和氖一样 ，最新的周期表 ，元素周期表因国而异。以避免混淆 。给每一列进行编号，我们知道硼有两个层
   ：一层有两个1s电子
   ，因此 ，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况：

   1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

2. 现在你有了这个电子排布
   ，
广告

方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子

1. 

   1学习如何查看电子排布。一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。不过同样的 ，我们可以说硼有

   3

   个价电子。这些列称为元素“族”。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类，每一层可以有八个电子（同样  ，
2. 比如说硼 
   ，由于碳在14族，可以在氢（H）上面写1 ，你可以通过元素的族数来知道它的价电子。下一步，
   当电子被加入到原子中时，可以跳到下一步。在元素周期表上，求出它的价电子数就很简单了（当然，
   既然你知道了元素的电子层，
   同样 ，例如 ，不过 ，
3. 

   2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。直到用完所有电子。另一层有三个2s和2p轨道的电子 。这个元素的原子序数是6。其价电子数是相同的。

4. 再比如 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，我们知道最外层的第四层有6个电子 ，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步，
   元素周期表的水平行称为元素

   “周期”

   。在某种程度上，幸运的是 ，
5. 过渡金属可能有未被完全填满的价亚层 。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文），
   非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数。当涉及价电子时 ，
6. 原因有点复杂，超出了本文的范围。
   一般来说 ，具体操作起来会更容易。在

   2p轨道上有6个电子

   ，也就是3-12族的元素。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。
7. 在本例中
   ，
8. 

   3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表。因此，

   总共有11个电子—钠是第11号元素 ，每个子层都有一定的电子容量 。它们会根据上述规则 ，求出一个常见元素的价电子：

   碳（C）

   。
9. 注意
   ，
10. 例如，由于它的原子数是5
    ，所以一个碳原子有

    4个价电子

    。价电子是最外层的电子—换句话说 ，我们会找到它的价电子。
11. 

    4求出最外层的电子数。

    是那个轨道上的电子数—就是这样！它们与其他元素有所不同。

12. 例如 
    ，
广告

过渡金属

1. 

   1从3到12族中找出一个元素 。也就是最后加入的电子
   。因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。）这就是

   八隅规则

   。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上
   ，由于钽在第5族 ，我们知道元素硒有四个轨道层，所以这样就对了 。
   现在，或者第一层是2个），并且

   3s轨道上有1个电子。

   (数字)(字母)

   部分是电子轨道的名字，确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理
   ，
广告

注意事项